Periodična tabela se posodablja

Glede na spletno stran NewScientist je bila posodobljena periodična tabela, ki smo jo vajeni pri preverjanju pouka kemije, ki jo je v 19. stoletju ustvaril ruski kemik Dmitri Ivanovič Mendelejev. Kot pravi publikacija, je bila sprememba posledica atomske teže nekaterih elementov, ki v nasprotju s tem, kar smo se naučili v šoli, niso "nespremenljive konstante narave".

Ravno nasprotno! Pravzaprav se lahko atomska teža nekaterih elementov razlikuje glede na to, kje so na našem planetu. Velik del mase atoma leži znotraj njegovega jedra, ki ga sestavljajo nevtroni in protoni - razen vodika, ki ima v jedru en sam proton. In število protonov v jedru določa, s katerim atomom sodelujemo.

Vendar pa se lahko število nevtronov razlikuje od atoma do atoma istega elementa, tisti atomi istega elementa z različnim številom nevtronov pa se imenujejo izotopi. Tu se začnejo stvari zapletati ...

Spremenljiva teža

Vsak od obstoječih elementov ima nestabilno število izotopov, ki se zaradi procesa razpada sevanja razgradijo. Izkazalo se je, da imajo nekatere od teh snovi bolj nestabilne izotope kot druge, zato kemiki otežujejo določanje atomske teže teh elementov.

Tako se je osebje Mednarodne zveze za čisto in uporabno kemijo (IUPAC) odločilo, da bo atomska teža nekaterih elementov bolje predstavljena z razponom kot z eno samo številko. Torej Bromo, na primer, ki se je prej pojavljal v periodični tabeli z atomsko težo 79.904, bo zdaj pokazal območje od 79.901 do 79.907. Drugi elementi, ki so bili podvrženi enakemu pregledu, so bili magnezij, germanij, živo srebro in indij.

To ni prvič, da je periodična tabela doživela takšne posodobitve, zato bo verjetno v prihodnosti prišlo do novih sprememb. Pred dvema letoma je IUPAC atomsko maso desetih drugih kemičnih elementov zamenjal z razponi, vključno z nekaterimi najpogostejšimi na Zemlji, kot sta ogljik in vodik. Odbor za posodobitev naj bi se ponovno sestal avgusta, zato lahko pričakujemo, da bo prišlo še več novic.